منتدى التعليم الثانوي آفاق النجاح

عزيز الزائر يتوجب عليك التسجيل حتى تتمتع بكامل الصلاحيات و مشاهدة الروابط وإذا كنت مسجلا مسبقا فقم بتسجيل دخولك
مع تحيات مدير الموقع :هيثم

المواضيع الأخيرة

» مذكارات في مادة الأدب العربي للسنة الثانية ثانوي
الجمعة أبريل 26, 2013 5:52 pm من طرف dassi

» مذكرات علوم طبيعية 1 ج م ع ت
الإثنين يناير 21, 2013 5:20 pm من طرف asmaor31

» دروس علوم الطبيعة والحياة بشكل عروض تقديمية
الإثنين يناير 21, 2013 5:18 pm من طرف asmaor31

» devoir de français 2as
الأربعاء نوفمبر 28, 2012 12:15 am من طرف نجمةب

» دروس اللغة الفرنسية للسنة الثالثة ثانوي
الثلاثاء نوفمبر 06, 2012 12:34 am من طرف boulemsemer

» devoir de français 1as
الأربعاء أكتوبر 31, 2012 3:01 pm من طرف cht1328

» جميع حلول تمارين كتاب الرياضيات من أول وحدة إلى آخر وحدة
الأربعاء أكتوبر 31, 2012 12:58 pm من طرف عبد السلام

» دروس في الرياضيات للسنة الثالثة ثانوي
الأربعاء أكتوبر 31, 2012 12:56 pm من طرف عبد السلام

» اروع برنامج لحل كل مسائل ومشاكل الرياضيات
الأربعاء أكتوبر 31, 2012 12:51 pm من طرف عبد السلام

أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى

التبادل الاعلاني

احصائيات

أعضاؤنا قدموا 3708 مساهمة في هذا المنتدى في 332 موضوع

هذا المنتدى يتوفر على 4042 عُضو.

آخر عُضو مُسجل هو habbouchibellaha فمرحباً به.

برامج تهمك لتتصفح الأنترنت

[/b]
 

 

 

 

 

  

 

 

 

 

 

 
[b]

المتواجدون الآن ؟

ككل هناك 3 عُضو متصل حالياً :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 3 زائر

لا أحد


أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 114 بتاريخ الأربعاء أكتوبر 05, 2011 9:51 pm

تدفق ال RSS


Yahoo! 
MSN 
AOL 
Netvibes 
Bloglines 

دخول

لقد نسيت كلمة السر

كم الساعة الأن ؟


    الرابطة الشاردية

    شاطر

    noor1
    عضو ذهبي
    عضو ذهبي

    انثى عدد المساهمات : 235
    نقاط : 12287
    السٌّمعَة : 2
    تاريخ التسجيل : 31/05/2010
    العمر : 22
    الموقع : منتديات 2ثانوي

    الرابطة الشاردية

    مُساهمة من طرف noor1 في السبت مايو 14, 2011 7:54 pm

    الرابطة
    الشاردية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو
    فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب
    الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة
    والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار
    الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.



    K2O <---O2+K


    وتحدث
    الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل
    لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي
    تميل لاكتساب الالكترونات ) .

    مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .

    Na ------> Na+ + 1e Cl + 1e ---------> Cl- v ______ Na + Cl --------> Na+ + Cl- v


    فعنصر
    الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو
    توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو
    النيون .

    Na / 1S2 2S2 2P6 3S1 Na+ / 1S2 2S2 2P6

    وعنصرالكلور
    يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني
    مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون . Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2
    3P5 Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6


    والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق
    فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني
    يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من
    الأيونات ذو الشحنة المخالفة .


    وللرابطة الأيونية طاقة تعرف
    باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها
    على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ
    منهما.

    طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر

    حيث : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين

    ويتضح
    من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة
    الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة
    فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً

    أما بالنسبة
    لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين
    أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة
    الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً.

    وللتغلب
    على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة )
    فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب
    البلوري.

    وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها
    لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في
    الحالة الغازية ) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة
    الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .

    طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر

    وعلى
    هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب
    أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو
    نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة
    السابقة

      الوقت/التاريخ الآن هو الأربعاء ديسمبر 07, 2016 9:16 pm